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Maths 1EDS
PCM : Partie 2
S1 : Les acides et les bases
S2 : Oxydoréduction
S1 : Les acides et les bases
Lots de questions :
Le pH
Acides et bases 1/2
Acides et bases 2/2
QCM1 : pH
QCM2 : Bronsted
QCM3 : couples acide/base
Toutes les questions
S1 : Les acides et les bases / QCM1 : pH
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x
Réussite
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/
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Quelle relation permet de calculer la concentration des ions $ HO^-$ dans toutes les solutions aqueuses à 25°C?
$[HO^-]=[H_3O^+]$
$[HO^-]=\frac{10^{-14}} {[H_3O^+]}$
$[HO^-]=\frac {[H_3O^+]}{10^{-14}}$
$[HO^-]=\frac{10^{14}}{[H_3O^+]}$
$[HO^-]=10^{-14}\times[H_3O^+]$
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